Électrolyse d'émulation de l'alliage f d'éalvanisation et électrolyts d'évaporation d'érinciple

Fonction:

La galvanisation du métal peut le rendre résistant à la corrosion.

Sans revêtement de zinc protecteur, le métal sera toujours exposé aux éléments et sera oxydé et corrodé plus rapidement.

En termes de prévention de la corrosion, l'acier galvanisé est une alternative économique et efficace à l'acier inoxydable austénitique, à l'aluminium et à d'autres matériaux.

Principe de fonctionnement:

D'abord, il forme un revêtement protecteur qui sépare le métal de l'environnement environnant. La couche de zinc empêche l'eau, l'humidité et d'autres éléments de l'air de corroder l'acier. Si le revêtement de zinc est rayé négligemment et que la rayure est très profonde, le métal est exposé et facile à corroder.

La galvanisation peut également protéger les métaux par «corrosion galvanique». Lorsque deux métaux de composition électrochimique différente entrent en contact avec l'électrolyte existant, la corrosion électrique se produit. Selon la structure atomique de deux métaux, l'un est l'anode et l'autre est la cathode. Le taux de corrosion anodique est plus rapide que sa propre corrosion, tandis que le taux de corrosion cathodique est plus lent que sa propre corrosion. Le Zinc est utilisé pour la galvanisation car il agit comme une anode lorsqu'il est en contact avec de nombreux types de métaux différents. Comme le revêtement de zinc en contact avec le métal commun est généralement une anode, la corrosivité du métal commun ou de la cathode est ralentie.

Fermetures de tambour avant galvanisation

Fermetures de tambour après galvanisation

Commentaires courts: la galvanisation est l'une des méthodes les plus utilisées pour protéger les métaux de la corrosion. Il applique un mince revêtement de zinc sur le métal de base plus épais, ce qui peut affecter le métal par l'environnement environnant.